FRACCIÓN MOLAR:

Fracción molar (X): Es la relación entre el número de moles de un componente  y las moles totales de la solución.

X= #moles componente / # moles totales

      EJEMPLOS:

1-Solución Agua + Etanol 96% 

Debemos hallar el peso molecular

PM Agua = 18 g /mol
PM Etanol = 42 g/mol

moles de etanol = 96 / 42 = 2.285 moles
moles de agua = 4 g / 18 = 0.2222 moles

suma de moles agua + moles etanol = 2.508 moles

Por lo tanto, la fracción molar del etanol es:

x(etanol) = 2.285 / 2.508 = 0.911

2- Solución  de  36 g HCl + 64 g H2O

36g HCL* 1molHCl /36.5g HCl= 0.986 mol HCl

54g H2O* 1mol H2O /18g H2O=3.556 mol H2O

X= #moles sto/ #moles totales

X= 0.986 mol HCl / 0.986 mol HCl + 3.556 mol H2O = 0.217

X=0.217