Molalidad (m)

Se define como el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. 

EJERCICIOS:

1.Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en  0.2kg. de agua

 DATOS:

    m=?                n=0.5 mol / NaCL                 kg. Disolvente = 0.2 Kg. H2O

SOLUCIÓN:

m= n/Kg. 

Disolvente= 0.5 mol NaCL/ 0.2 Kg. 

H2O= 2.5 mol NaCL/Kh.H2O=2.5M

2. Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg. (OH)2

DATOS:

m=?n= (12g Mg. (OH)2) (1 mol Mg. (OH)2/ 58g. Mg. 

(OH)2)= 2 kg.

Disolvente = (500 mL) (1g. / 1 mL)= 500g.= 0.5 Kg. (OH)2

SOLUCIÓN:

m= n/Kg. 

Disolvente= 0.2 mol Mg. (OH)2/ 0.5 Kg. 

H2O= 0.4 mol Mg. (OH) 2/Kg. 

Disolvente= 0.4 M

3. Se tiene una solución  2 % m / V. Hallar la molalidad  si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.

Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol

*Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:

Masa de solución =  100 ml x 1,05 g / ml = 105 g

Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg

molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m