NORMALIDAD:

La normalidad, en química es una medida de la concentración de una especie en disolución. 

La normalidad se conoce como el número de equivalentes dividido por el volúmen total de la disolución. 
 
Como el número de equivalentes es igual al número de moles por el número de protones, ligandos o electrones (según la especie sea un ácido o una base, una especie formadora de complejos, o un par redox), la normalidad está íntimamente ligada con la molaridad: 

2) Calcular

 a) cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una

solución 0.22 M y

 b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL.

SOLUCION:

a) 0.22 moles de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución

x moles de NaHSO3 --------- 25 mL de solución

 x = 0.0.0255 moles de NaHSO3

En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.0255 moles de NaHSO3

 b) x g de NaHSO3---------- 0.22 moles

 104 g de NaHSO3 ---------- 1 mol x = 22.88 g de NaHSO3

22.88 g de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución

 x g de NaHSO3 --------- 25 mL de solución

 x = 0.572 g de NaHSO3

 En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.572 g de NaHSO3

3) Calcular la molaridad y normalidad de la solución que contiene 10 g de NaCN en 250

mL de solución

Molaridad: 49 g de NaCN ---------- 1 mol de NaCN

10 g de NaCN --------- x moles x = 0.204 moles

0.204 moles de NaCN ---------- 250 mL de solución

 x moles de NaCN --------- 1 000 mL de solución

 x = 0.816 moles NaCN/1000 mL de solución

Sol. 0.816 M

4) Para calcular la N, se observa que el NaCN es una sal que contiene un solo átomo

de sodio, cuya valencia del sodio es uno, por lo que en una mol de esta sal hay un

equivalente de NaCN. La respuesta puede obtenerse fácilmente a partir de la

molaridad:

Sol. 0.816 M = Sol. 0.816 moles/L

si 1 mol = 1 eq., esa solución contiene 0.816 eq/L y es 0.816 N

Es decir M = N

Normalidad: 

49 g de NaCN ---------- 1 equivalente de NaCN

 10 g de NaCN --------- x equivalentes x = 0.204 equivalentes

 0.204 equivalentes de NaCN ---------- 250 mL de solución

 x equivalentes de NaCN --------- 1 000 mL de solución

 x = 0.816 equivalentes NaCN/1000 mL de solución

Sol. 0.816 N

5) Calcular la molaridad y la normalidad de una solución que contiene 9.8 gramos

de H2SO4 en un litro de solución. El peso molecular del H2SO4 es 98, es decir,

1 mol = 98 g

 98 g de H,SO4 ---------- 1 mol de H,SO4

 9.8 g de H2SO4---------- x moles x = 0.1 moles

 x = 0.1 moles H2SO4 /1000 mL de solución

 Sol. 0.1 M

En este ejercicio se debe tomar en cuenta que la molécula del ácido sulfúrico tiene dos

hidrógenos sustituibles, 1 mol = 2 eq., es decir se multiplica 1 mol por los 2

equivalentes y se tiene por lo tanto:

 Sol. 0.1 M de H2SO4 = Sol. 0.2 N de H2SO4 

A PRACTICAR!!!

TALLER:

 1- Calcular la normalidad del H3BO3 disuelto  en 500 ml  de agua:

2-Calcula la normalidad del Mg(OH)2 disuelto en un litro de agua:

     

      3-Calcula la cantidad  de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO es de 39

     

      4-Calcula la normalidad de la siguiente sustancias:

H2C2O5 = acido tetrasulfúrico

Ba(OH)2= hidróxido de bario

Al2(SO4)3 = sulfato de aluminio