2) Calcular
a) cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3)
hay en 25 ml de una
solución 0.22 M y
b) cuántos gramos de bisulfito de sodio
hay en esos 25 mL.
SOLUCION:
a) 0.22 moles de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución
x moles de NaHSO3 --------- 25 mL de solución
x = 0.0.0255 moles de
NaHSO3
En 25 mL de la solución 0.22 M hay 0.0255 moles de NaHSO3
b) x g de
NaHSO3---------- 0.22 moles
104 g de NaHSO3
---------- 1 mol x = 22.88 g de NaHSO3
22.88 g de NaHSO3 ---------- 1000 mL de solución
x g de NaHSO3 ---------
25 mL de solución
x = 0.572 g de NaHSO3
En 25 mL de la
solución 0.22 M hay 0.572 g de NaHSO3
3) Calcular la molaridad y normalidad de la solución que
contiene 10 g de NaCN en 250
mL de solución
Molaridad: 49 g de NaCN ---------- 1 mol de NaCN
10 g de NaCN --------- x moles x = 0.204 moles
0.204 moles de NaCN ---------- 250 mL de solución
x moles de NaCN
--------- 1 000 mL de solución
x = 0.816 moles
NaCN/1000 mL de solución
Sol. 0.816 M
4) Para calcular la N, se observa que el NaCN es una sal que
contiene un solo átomo
de sodio, cuya valencia del sodio es uno, por lo que en una
mol de esta sal hay un
equivalente de NaCN. La respuesta puede obtenerse fácilmente
a partir de la
molaridad:
Sol. 0.816 M = Sol. 0.816 moles/L
si 1 mol = 1 eq., esa solución contiene 0.816 eq/L y es
0.816 N
Es decir M = N
Normalidad:
49 g de NaCN ---------- 1 equivalente de NaCN
10 g de NaCN
--------- x equivalentes x = 0.204 equivalentes
0.204 equivalentes de
NaCN ---------- 250 mL de solución
x equivalentes de
NaCN --------- 1 000 mL de solución
x = 0.816
equivalentes NaCN/1000 mL de solución
Sol. 0.816 N
5) Calcular la molaridad y la normalidad de una solución que
contiene 9.8 gramos
de H2SO4 en un litro de solución. El peso molecular del
H2SO4 es 98, es decir,
1 mol = 98 g
98 g de H,SO4
---------- 1 mol de H,SO4
9.8 g de
H2SO4---------- x moles x = 0.1 moles
x = 0.1 moles H2SO4
/1000 mL de solución
Sol. 0.1 M
En este ejercicio se debe tomar en cuenta que la molécula
del ácido sulfúrico tiene dos
hidrógenos sustituibles, 1 mol = 2 eq., es decir se
multiplica 1 mol por los 2
equivalentes y se tiene por lo tanto:
Sol. 0.1 M de H2SO4 =
Sol. 0.2 N de H2SO4
A PRACTICAR!!!
TALLER:
1- Calcular
la normalidad del H3BO3 disuelto en 500
ml de agua:
2-Calcula
la normalidad del Mg(OH)2 disuelto en un litro de agua:
3-Calcula
la cantidad de solvente si la cantidad
de equivalentes químicos de CuSO es de 39
4-Calcula
la normalidad de la siguiente sustancias:
H2C2O5 = acido tetrasulfúrico
Ba(OH)2= hidróxido de bario
Al2(SO4)3 = sulfato de aluminio
